元素周期表及其应用 同步练习

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共45分）

1．非金属性最强的元素在元素周期表的

A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方

2．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是seo2nh3：

A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素

3．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是

A．.第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族

4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

5．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是

A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se

6．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的

A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族

C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族

7．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药

C．催化剂 D．氟利昂的代用品

8．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是

A．是银白色质软的金属 B．形成＋3价的化合物

C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．

9．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷强

10．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，H At不稳定

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体

11．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是

A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气

C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水

12．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是

A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2　 D．CS2

13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

14．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的

位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和

是A元素族序数的2倍seo2nh3；B、C元素的原子序数之和是

A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．.Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl

15．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是

A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫

C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体

D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能

二、填空题（共55分）

16．（10分）下表为元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡB

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

⑾

⑿

⒀

(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________；

(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为__________________ (填写化学式，下同)；

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。

17．（6分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

(1)X元素形成单质的分子式是__________；

(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；

(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式： _________________。

18．（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：

（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。

（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。

分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

19．（12分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_____。

20．（10分）A、B为相邻周期的同族元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类分别为m种和n种。

(1)(2分)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。

(2)(2分)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。

(3)(3分)若A元素的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值是_____________。

21．（9分）A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼。A元素原子半径在本周期中最大。2.00 g B元素的氧化物恰好和100 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。试回答：

(1)写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：_______________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：___________________。

②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：___________________。

(3)B的单质投入沸水中反应的化学方程式：___________________。

答案：

一、选择题（共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

A

B

A

C

B

A

C

A

D

C

A

D

D

B

二、填空题（共55分）

16．（10分）【答案】（1） F K Br （2）

（3）HFHCl PH3（4）HClO4 H2SO4

17．（6分）【答案】 (1）He (2）2F2+2H2O====4HF+O2 (3）2Na+S====Na2S

18．（8分）【答案】（1）氮 碳 氢 （2）NH3 (3)HNO3 H2CO3

19．（12分）【答案】（1）S2－ HCl Cl－ H2S F2 （2）S2－＋2H+===H2S↑

20．（10分）【答案】 (1)x－n x＋m (2)x－m x＋n (3)3

21．（9分） 【答案】(1)NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 HClO4

(2)①Al2O3+2OH－====2AlO+H2O

②Al2O3+6H+====2Al3++3H2O

(3)Mg+H2O(沸水）====Mg(OH)2+H2