1．金属铁投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出so2通入na2seo3中的离子方程式：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

类比失误so2通入na2seo3中的离子方程式：金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4

失误原因：Cu2+的氧化性强于H+so2通入na2seo3中的离子方程式，但Cu2+与金属钠的反应速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与水发生置换反应，然后生成的NaOH在与硫酸铜发生复分解反应。即：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

感悟：金属钠投入到可溶性盐溶液中，总是先与水发生置换反应，然后生成的NaOH再与盐溶液发生复分解反应。

思考：足量的金属钠投入硫酸铝溶液中可能发生的离子反应是什么？

2．将二氧化碳气体通入过氧化钠中：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

类比失误：将二氧化硫气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2

失误原因：过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4。即：Na2O2+2SO2==Na2SO4。

3．铁在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2==2FeCl3

类比失误：铁与碘混合加热反应：2Fe+3I2==2FeI3

失误原因：碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去最外层的2个电子，生成碘化亚铁(FeI2)。即：Fe+I2==FeI2。

4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O==HCl+HClO

类比失误：氟气与水的反应：F2+H2O==HF+HFO

失误原因：氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水中的氧，生成氧气和氟化氢。即：2F2+2H2O===4HF+O2。

感悟：氯气能跟溴化钠、碘化钾等溶液反应置换出溴、碘，但氟气不能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。

思考：将氟气通入熔融的食盐中发生什么反应？

5．少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

类比失误：少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

失误原因：ClO－离子具有强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成CaSO4。即：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O═CaSO4＋HCl+HClO。

6．向Fe(OH)3中加入盐酸：

Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

类比失误：向Fe(OH)3中氢碘酸加入：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

失误原因：氢碘酸的还原性比盐酸强，I－离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成I2。即：

2Fe(OH)3+6H++2I－===2Fe2++I2+3H2O。

7．向中稀硫酸加入FeO：

FeO+2H+==Fe2++H2O

类比失误：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O

失误原因：稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2+离子氧化生成Fe3+离子。即：3FeO+10H++NO3－===3Fe3++NO↑+5H2O。

感悟：在强氧化性的浓硝酸、稀硝酸中，具有较强还原性的物质(如含Fe2+、S2－、SO32－等离子的化合物)均要被氧化，浓、稀硝酸分别被还原为NO2、NO；在还原性较强的氢碘酸中，具有较强氧化性的物质(如含Fe3+、ClO－、NO3－等离子的化合物)均要被还原，氢碘酸被氧化为I2。

思考：实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别和硫化亚铁反应可制备硫化氢气体，如果改为稀硝酸和硫化亚铁反应制备，行吗？为什么？

8．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

类比失误：在Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

失误原因：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀应是Mg(OH)2而不是MgCO3。即：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

9．镁在二氧化碳中燃烧：

2Mg+CO2==2MgO+C

类比失误：镁在二氧化硫中燃烧：2Mg+SO2==2MgO+S

失误原因：碳化学性质很稳定，镁和碳不反应；而镁与非金属性较强的硫很容易化合生成硫化镁。即：3Mg+O2==2MgO+MgS

10．实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别与锌反应制取氢气：

Zn+2H+==Zn2++H2↑

类比失误：实验室中利用稀硝酸与锌反应制取氢气：Zn+2H+==Zn2++H2↑

失误原因：具有强氧化性的稀硝酸与金属反应一般不生成氢气。即：

3Zn+8H++2NO3－==3Zn2++2NO↑+4H2O

11．氯化铵受热分解：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

类比失误：碘化铵受热分解：NH4I==NH3↑+HI↑

失误原因：碘化氢具有不稳定性，受热极易分解生成氢气和碘单质。

即：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑

12．铜片可溶于足量的浓硝酸中：

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

类比失误：铁片可溶于足量的浓硝酸中：Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

失误原因：常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不会被溶解。加热可以反应。

13．电解熔融氯化镁制取镁：

MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑

类比失误：电解熔融氯化铝制取铝：2AlCl3(熔融)==2Al+3Cl2↑

失误原因：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法制取铝。（目前考试都是这么考的，其实最早制备金属铝还真得就是电解氯化铝的呢！）

14．分别向氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶液：

Ag++Cl－==AgCl↓，Ag++Br－==AgBr↓，Ag++I－==AgI↓

类比失误：Ag++F－==AgF↓

失误原因：氟化银可溶于水，不能发生离子反应生成沉淀。

15．将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：

2Al3++3S2－+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑

类比失误：将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2－+6H2O ==2Fe(OH)3↓+3H2S↑

失误原因：具有强还原性的S2－离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成S单质，不发生互相促进水解反应。即：2Fe3++S2－==2Fe2++S↓

16．过量的二氧化碳通入烧碱溶液中：

CO2+NaOH== NaHCO3

类比失误：过量的二氧化硅加入烧碱溶液中：SiO2+NaOH== NaHSiO3

失误原因：SiO2和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。

17．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

类比失误：NaClO溶液中通入少量CO2：2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

失误原因：H2CO3电离常数：K1=4.30×l0－7，K2=5.61×10－11；HClO电离常数：K=2.95×10－8；酸性强弱：碳酸﹥次氯酸﹥碳酸氢钠，强者先反应，所以生成NaHCO3。

或者理解为：三种盐溶液的碱性强弱：Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3，而NaClO又是过量，所以反应就不可能生成Na2CO3，只可能生成NaHCO3。即：NaClO＋CO2＋H2O==NaHCO3＋HClO。但Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，由于生成CaCO3是难溶盐，所以反应能进行。

18．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

类比失误：将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

失误原因：当少量氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的微粒先反应，因为还原性强弱：I－＞Fe2+＞Br－，将少量Cl2通入FeI2溶液中，发生的离子反应是：Cl2＋2I－==2Cl－＋I2。

感悟：类比思维可以帮助我们认识同一类的化学反应，进而通过模仿和创新来解决有关化学反应的问题。但类比思维时，若不重视反应规律中的特殊情况，必然导致类比失误，要引以为戒。因此，进行类比思维时要特别注意物质特性(如强氧化性、强还原性、难溶性、不稳定性等)的干扰，认真分析比较，以防错误类比的现象发生。